高校化学基礎同じ電子配置のイオン 次の1から4の元素のう

高校化学基礎同じ電子配置のイオン 次の1から4の元素のう。同じ電子配置のイオンは陽子数が大きいほど最外殻電子が原子核に引き付けられるので、1~4のなかで最も陽子数原子番号が大きいカルシウムのイオンが最もイオン半径が小さくなる。化学のこの問題の解き方を教えてください

次の1から4の元素のうち、Arと同じ電子配置の場合のイオン半径が最も小さいのはどれか 1硫黄
2カリウム
3塩素
4カルシウム高校化学基礎「同じ電子配置のイオン」。ということは。 イオンの大きさ はどうなるでしょうか? 詳しく見ていきま
しょう。 同じ電子配置のイオンでは?原子番号 大 ? 半径 小 高校 理科 化学基礎科目。*ですが。プリンターによっては。印刷設定がそのままだとはみ出る場合が
あるので。一週間分まとめて印刷化学基礎プリントリンク/電子が
内側から 入っている時希ガスと同じ電子配置が安定になる電子配置同じ
電子配置と同じになるものでは。イオン半径は2?>?>?>2?になる

2。基本 イオンの電子配置 次のイオンのうち,ネオン原子 と同じ電子配置をも
つま のをつ選べ。 ア イ – ウ + エ + + 標準
イオン化エネルギーとイオン半径 次の各問に答えよ。次の原子のうちから,
第イオン化エネルギーの最も小さいものと, 最も大き いものを選び,それぞれ元素
記号で記せ。 次のア, イにおいて, その半径が大きい
方のイオンをイオン式で記せ。 ア + + イ – と +

同じ電子配置のイオンは陽子数が大きいほど最外殻電子が原子核に引き付けられるので、1~4のなかで最も陽子数原子番号が大きいカルシウムのイオンが最もイオン半径が小さくなる。4のカルシウムでございます。理由は聞きたければ教えます。

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